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求问这个有机物中的N为什么是sp2杂化? 求问这个有机物中的N为什么是sp2杂化?

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求问这个有机物中的N为什么是sp2杂化? 求问这个有机物中的N为什么是sp2杂化? n原子sp2杂化N为sp2杂化,两个杂化轨道与C形成σ键,未杂化p轨道与环上C原子的p轨道形成5中心6电子的大π键,这样结构稳定。

氮原子的sp3和sp2杂化的过程是什么样的。顺便再说...氮原子的sp3和sp2杂化的过程是什么样的。顺便再说下氧原子的。 我高一,首先你的好学值得肯定,但是目前你可能还缺少一些基础知识,我下面讲得可能会有些深,不懂的及时再交流。先说杂化轨道理论,想形成共价键就必须要两个原子的原子轨道电子云最大限度的重叠,只有这样才能保持体系的最低能量从而最稳定。有时候单

为什么这个N是sp2杂化的?NH3就是sp3杂化。怎么算...图中的N原子先是2s轨道上一个电子激发到2p轨道,然后2s(一个电子)和两个P轨道(含单电子的)杂化成sp2,剩余的两个电子占据一个p轨道。氨分子的话,就按你所想的5+3,sp3杂化成四面体,再是因为一个孤对电子,因而是三角锥型。

N原子的杂化方式该分子中sp杂化的N原子有____个;sp2杂化的N原子有______个;sp3杂化的Nsp杂化的没有,只有最中间一个氮原子是sp3杂化,其他都是sp2杂化。

吡啶中的N原子是sp2杂化 请给讲讲 具体是怎么排布...拿苯环来想就行了,可是氮有一孤电子会立在外面,和里头π只有小作用,毕竟8个电子是2n,n∈N能量较高(要是苯的话,这对电子就接上氢了)

怎么判断原子的杂化类型,图中的两个N和一个O为什...乙烷是sp3杂化吧。饱和烷烃数碳键个数,杂化就是键数减一,比如sp杂化形成2根键,sp2杂化生成3根键,sp3杂化生成4根键。不饱和键中,双键是由一个杂化键和一对P轨道形成的π键组成的,三键是由一个杂化键和两对p轨道形成的π的组成的,所以双键是

吡啶结构中的N原子为什么是sp2杂化,能方便画图讲...老师讲的是用孤电子对加上中心原子上的σ电子对等于价层电子对数,然后再孤电子对应该是你用价电子数减去成键电子数,吡啶的N就是5-3剩下的两个电子就是孤对电子。杂化方式可以看一下N的成键情况。可以理解为单双键各占一个轨道,孤对电子占一个轨道。一共三轨道,是p2杂化

为什么吡咯中的N是sp2杂化?孤对电子是什么意思?既然:杂化轨道数=西格玛键数+孤电子对数,那么吡咯中的N原子,和两个碳就是未参与杂化的孤对电子。sp2有3个杂化轨道,在吡咯中有3个p电子分别与相连的两个碳和氢重叠形成3个σ键,剩下的两个就是孤对电子与其他碳上的孤对电子形成环状的6π电子的共轭体系

求问这个有机物中的N为什么是sp2杂化?N为sp2杂化,两个杂化轨道与C形成σ键,未杂化p轨道与环上C原子的p轨道形成5中心6电子的大π键,这样结构稳定。

N(NO2)3的中心N原子为什么不是sp3杂化而是sp2杂化。中心氮原子有三根N-N键,再加上一对孤对电子,不是sp3么?难道是孤对电硝基里的N原子采用sp2杂化与氧原子形成共轭结构,三个硝基进一步共轭,所以中心的N原子,也采用了sp2杂化,三个电子填入sp2杂化轨道,剩余一个p轨道填入一对孤对电子,跟三个硝基的p轨道共轭。杂化的是轨道,不是电子。 麻烦采纳,谢谢!

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